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氨水ph计算百度搜索

发布时间:2020-11-07 12:58

  是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以

  kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37,

  是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(oh-)小于0.1mol/l. 在不知道

  pOH=pKb-lg(c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)) 楼上的,那是酸的公式。。

  首先要知道密度 然后用 摩尔浓度=(1000*密度*2%)/式量 还要知道此温度下它的电离度 H+浓度=10^-14/(摩尔浓度*电离度) 最后