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氨水的电离平衡常数kb的测定

发布时间:2020-04-10 22:31

  2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 11氨水的电离平衡常数kb 的测定 篇一:氨水的电离平衡常数Kb的测定 2013级本科药学专业无机化学课程实验设计 氨水的电离平衡常数Kb的测定 ionizationequilibrium constant 2013级本科药学专业19 2013年12 氨水的电离平衡常数Kb的测定 1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数; 2.学习使用pH 3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。实验 原理 1.氨水是一种弱碱,NH3在水中存在以下电离平衡 Kb代表电离平衡常数,C 为氨水的初始浓度,[NH4+] [NH3] [OH-] 分别为其电离平衡浓度,一定温度下则有电离平衡常数 [NH3]Kb=2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb, 可用HCl标准溶液 滴定得到,由于滴定突跃发生在酸性范围内,所以用甲基橙做指示剂,滴定终点由黄色变为橙红色。 [OH-]可由pH值间接测出 溶液的标定:由于盐酸易挥发出HCl 气体,故不能直接配制得 到,只能先配制近似浓度的溶液,再用一级标准为Na2CO3 标定得到。 4.当盐酸加入Na2CO3溶液中, 仪器:酸度计、滴定台、酸式滴定管(250ml)、锥形瓶(250ml6)、烧杯(100ml4)、移液管(10ml、20ml)、胶头滴管、玻璃棒、 容量瓶、(100ml2、50ml4)、分析天平。 试剂:1mol/L氨水、/LHCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无 水Na2CO3 HCl溶液的标定 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 (1)配置Na2CO3标准溶液,用分析天平称取(精确至)分 析纯无水Na2CO3 溶液稀释,转移至100ml 容量瓶中定容备用。 (2)取20ml洁净的移液管,用少量碳酸钠溶液/L HCl 溶液, 然后取碳酸钠溶液于锥形瓶中,再加入2 滴甲基橙做指示剂,摇匀, 临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少 HCl溶液润洗 2-3 次,然后装满待标定的盐酸溶液(排 除尖端气泡),调整并记下滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液 进行滴定,直至溶液变为橙红色且30s 内不褪色,记下末读数,按照 上述方法重复滴定3 的氨水于100ml 的容量瓶中,配制成的溶液 三、NH3?H2O溶液浓度的测定: 用20ml的移液管吸取 氨水于锥形瓶中,加入2滴甲基橙作 为指示剂,用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定,至溶液变为橙红色, 且30S 内不褪色。 依据下表记录数据并处理,平行滴定三次。 pH值的测定 取两个50ml的容量瓶,分别加入已知准确浓度的氨水、分别稀 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 11释为的溶液 取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中,用 酸度计测其pH 值,利用公式p(OH-)=14-pH 算出p(OH-),从而得出 [OH-]。 计算Kb于下表记录数据并处理 李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社P49-50、P88 篇二:氨水电离平衡常数Kb的测定 氨水电离平衡常数Kb的测定 学习使用PH 氨水是一种弱碱,NH3在水中存在以下电离平衡 Kb代表电离平衡常数,C 为氨水的初始浓度,[NH4+] [NH3] [OH-] 分别为其电离平衡浓度 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 2.[OH-]可由PH值间接测出 溶液的标定:由于盐酸易挥发出HCl 气体,所以不能有直接法 配置,只能先配置近似浓度的溶液,再用适当的一级标准物 Na2CO3 标定之。 盐酸加入Na2CO3 溶液中: C(HCl)=x1000(mol/l) 仪器与试剂仪器:PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25mlx2)、 锥形瓶(150mlX6)、 烧杯(50mlX2)、移液管(20mlx2、10mlx2)、滴管、玻棒、容量瓶(100mlx2)、量筒(25ml) 、电子天平。 试剂:1mol/L氨水、/LHCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无 /LHCl溶液的标定 (1).配置Na2CO3标准溶液,用分析天平称取~(精确至+)分 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 水Na2CO3,溶解稀释,转移至100ml容量瓶中定容备用。 取20ml洁净的移液管,用少量的NaCO3 溶液润洗2~3 次,然后分别 碳酸钠溶液于3个150ml 锥形瓶中,再分别加入甲基橙指示剂 两滴,摇匀。将酸式滴定管用少量代装的/LHCl 溶液润洗2~3 后装满代标定的HCl溶液,排除尖端气泡,调整并记下滴定管的初读 数。用待标定的HCl 溶液进行滴定,临近滴定终点时用蒸馏水将锥形 瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止,记取末读数。按上述 方法重复滴定 次。按式计算HCl溶液的准确浓度。 并在表—1 用10ml移液管吸取 1mol/L 的氨水于100ml 容量瓶中,配制成 100ml H2O溶液浓度的测定: 滴甲基橙做为指示剂,用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定,临近滴定终点时用 蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色,且30s 内不褪色。 C(HCl)V(HCl) C(NH3)=Mol/L 值的测定2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 取两个100ml和一个50ml 的容量瓶,在100ml 容量瓶中分别用 10ml、20ml 管加入、氨水,在50ml容量瓶中用20ml 移液管加入氨水溶液 并分别稀释为、的溶液 取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中,用PHS-2C 酸度 计测其PH 用公式PH(OH-)=14-PH求出P(OH-)从而得出[OH-]。 数据记录与结果分析表—1/LHCl 溶液的标定 日期温度 相对湿度 实验序号 甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V( Na2CO3)/mlM 称量(NaCO3)/gM 反应(NaCO3)/gV 初(HCl) /ml (HCl)/ml?V 消耗 (HCl) /ml?V 平均(HCl)/mlC(HCl) /molL-1 相对平均偏差/% 实验序号甲基橙指示剂/滴 终点颜色变化 V(NH3H2O)/m NH3H2O溶液浓度的测定 平均(HCl)/ml C(HCl)/ mol-1 C(NH3H2O)/mol-1 平均(NH3H2O)2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 C(NH3H2O)原始/molV(NH3H2O)原始/ml C(NH3H2O)稀释/molPH PH(OH-)=14-PH[OH-]/mol-1 Kb 篇三:氨水的电离平衡常数kb的测定 氨水的电离平衡常数kb的测定 实验目的1、掌握PH计法测定NH3 的电离平衡常数; 2、学习 使用PH 计测定溶液的PH 实验原理1、氨水是一种弱碱,NH3 在水中存在以下电离平衡 NH3+H2ONH4++OH- 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 kb代表其电离平衡常数,C 为氨水的初始浓度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。 [NH+][OH-] [OH-]2/C(当解离度α