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赌钱网站25℃时向01molL的氨水中加入少量氯化铵固

发布时间:2019-05-03 14:58

  25℃时,向0.1molL的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是

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  25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是()(填序号)A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C.氯...

  25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是()(填序号)

  C. 氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小

  解:一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,向溶液中加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,

  B.氯化铵溶液水解显酸性,但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度,所以铵根离子抑制一水合氨电离为主,氢离子浓度减小,故B错误;

  C.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小,故C正确;

  为什么答案上说ch+减小,,而且为什么抑制电离占主导,NH4+多为什么就去抑制不去水解呢展开我来答

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  再说弱碱氨水电离也是很弱的,根据其电离常数电离出的OH-和NH4+一样多都不到1%

  而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小,其作用是中和氨水电离出的OH- 所以CH+变小

  主要问题就是量的问题,NH4Cl的水解水解出的H+很少,氨水电离也弱。更多追问追答追问你说氨水水解什么意思,既然都很弱为何去抑制,不去水解,根据电荷守恒他们的浓度都减小,那谁去增加呢?麻烦了追答氨水水解是打错了,是电离

  说的H+减少,从混合后溶液整体上说当然是OH-减小,因为NH4+巨多,氨水电离的逆向进行为主。要从氯化铵说,氯化铵水解受NH3.H2O的增多,以及H+与OH-结合,由氯化铵水解出的H+浓度减小。赌钱网站

  但是氨水电离出NH4+,氯化铵电离出的NH4+,以及水解出的NH3.H2O

  那样就要看这些离子谁占主导。通常浓度高的去主导平衡—平衡移动。追问答案不是c吗追答“题目说测得溶液pH减小,主要原因是

  说的H+减少,从混合后溶液整体上说当然是OH-减小,因为NH4+巨多,氨水电离的逆向进行为主。要从氯化铵说,氯化铵水解受NH3.H2O的增多,以及H+与OH-结合,由氯化铵水解出的H+浓度减小。追问那从电荷守恒上讲都减少。谁增多追答电荷守恒

  怎么说吧,氨水的电离平衡常数是10^-4.75,而铵根的电离平衡常数是10^-9.25,这样你大概就能明白了吧,只要不是特别稀,基本就考虑抑制作用了

  我们没学同离子效应,希望你回答我的困惑。按老师当时讲的c很通顺。但按照b完全可以啊

  铵根离子固然可以电离出氢离子,但其作用微乎其微,不是主要原因。氨气和水反应,形成铵根离子和氢氧根离子,赌钱网站这是一个可逆反应。加入氯化铵,其中的铵根离子大增,使反应向左移动,顾氢氧根离子的浓度减小。

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