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赌钱网站1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后

发布时间:2020-05-13 02:11

  (1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.A.8 ...

  (1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.A.8 ...

  (1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.A.8B.12C.8~10之间D.10~12之间(2)醋酸铵溶液呈______性,并写出醋酸铵水解的离子方程式______.(3)...

  (1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.A.8 B.12 C. 8~10之间 D.10~12之间(2)醋酸铵溶液呈______性,并写出醋酸铵水解的离子方程式______.(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是______.(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-).

  展开全部(1)氨水属于弱电解质,溶液稀释后促进了氨水的电离,先假设是强电解质,原先溶液中c(OH-)=10-4,稀释100倍后,c(OH-)=10-6,由于氨水电离程度增大,c(OH-)>10-6,PH>8,但是一定<10,故答案为:C;

  (3)远溶液中存在反应为:NH3?H2O?NH4++HO-,加入铵离子后抑制了氨水的电离,平衡向左移动,导致c(OH-)浓度减小,

  故答案为:氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小;)

  (4)①溶液中只有一种溶质,所以只能是NH4Cl,NH4Cl属于强酸弱碱盐,水解显示酸性,c(H+)>c(OH-),

  ②C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),赌钱网站。由于c(H+)>c(NH4+),说明溶液为强酸溶液,组成为:NH4Cl和HCl,

  ③假设盐酸和氨气浓度相等,反应后溶液是氯化铵,则溶液显示酸性,现在要求溶液呈中性,必须c(HCl)<c(NH3?H2O)才可以,故答案为<;